Уравнения состояния для растворов NaCl и CaCl2 произвольной концентрации при температурах 423.15 K – 623.15 K и давлении до 5 кбар

Для бинарных флюидов H₂O-NaClи H₂O-CaCl₂ получены уравнения состояния справедливые при всех возможных концентрациях соли в растворе. Уравнения основаны на полученной ранее эмпирической форме свободной энергии Гиббса для солевых растворов произвольной концентрации. На основе экспериментальных данных по PVTxсвойствам полученное ранее термодинамическое описание растворов H₂O-NaClи H₂O-CaCl₂ при давлении насыщенного пара распространено на более высокие давления. Для H₂O-NaCl давления до 5 кбар, для H₂O-CaCl₂ давления в пределах имеющихся экспериментальных до 0.7 кбар. Уравнения позволяют с высокой точностью определять полный набор термодинамических параметров рассмотренных солевых растворов в температурных интервалах 423.15 K – 573.15 K и 423.15 K – 623.15 K, соответствующих низкотемпературным гидротермальным месторождениям, что может быть востребовано при термодинамическом моделировании рудных растворов этих объектов.

Ключевые слова

Источник финансирования

Работа выполнена в рамках исследовательской темы ИГГД РАН 0153-2018-0004 и при поддержке гранта РФФИ 18-05-00058.

Получено

02.11.2018

Дата публикации

02.11.2018

Цитировать Скачать pdf Для скачивания PDF необходимо авторизоваться

ГОСТ	Иванов М. В. , Бушмин С. А. , Аранович Л. Я. Уравнения состояния для растворов NaCl и CaCl2 произвольной концентрации при температурах 423.15 K – 623.15 K и давлении до 5 кбар // Доклады Академии наук – 2018. – Tом 481. – Номер 6 C. 653-657 [Электронный ресурс]. URL: http://ras.jes.su/dan/s207987840001323-4-1 (дата обращения: 27.04.2024). DOI: 10.31857/S086956520002102-5
MLA	Ivanov, M., Bushmin, S., Aranovich, L. "Equations of State for of NaCl and CaCl2 of Arbitrary Concentration at Temperatures 423.15 K – 623.15 K and Pressures up to 5 kbar." Doklady Akademii nauk 481.6 (2018):653-657. DOI: 10.31857/S086956520002102-5
APA	Ivanov M., Bushmin S., Aranovich L. (2018). Equations of State for of NaCl and CaCl2 of Arbitrary Concentration at Temperatures 423.15 K – 623.15 K and Pressures up to 5 kbar. Doklady Akademii nauk 481(6), pp.653-657 DOI: 10.31857/S086956520002102-5

Размещенный ниже текст является ознакомительной версией и может не соответствовать печатной.

всего просмотров: 1271

Оценка читателей: голосов 0

1. Иванов М.В., Бушмин С.А., Аранович Л.Я. // Доклады Академии наук. 2018. Т. С. - .

2. Oakes C.S., Simonson J.M., and Bodnar R.J. // J. Solution Chem. 1995. V.24. P.897-916.

3. Kumar A. // J. Solution Chem. 1986. V.15. P.409-412.

4. Ellis A.J. // J. Chem. Soc. A. 1967. N.4, P.660-664.

5. Gates J.A., Wood R.H. // J. Chem. Eng. Data. 1989. V.34. P.53-56.

6. Al Ghafri S., Maitland G. C., and Trusler J. P. M. // J. Chem. Eng. Data. 2012. V.57. P.1288−1304.

7. Кецко В.А., Валяшко В.М. // Деп. ВИНИТИ, ИОНХ АН СССР, №6208-84 Деп. 18 с. (1984).

8. Driesner T. // Geochim. Cosmochim. Acta. 2007. V.71. P.4902–4919.

9. Mao S., Hu J., Zhang Y., Lü M. // Appl. Geochem. 2015. V.54. P.54-64.

10. Wagner W., Pruß A. // J. Phys. Chem. Ref. Data. 2002. V.31. P.387-535.

11. Поляков Е.А. // Прикладная геофизика, ВНИИ Геофизика, Москва, Недра, 1965, вып. 41, с.163-180.

12. Bischoff J. L., Rosenbauer R. J., Fournier R. O. // Geochim. Cosmochim. Acta. 1996. V.60. P. 7-16.

13. Mao S., Duan Z. // J. Chem. Thermodynamics. 2008. V.40. P.1046–1063.