Anwendungen der Thermodynamik

Zusammenfassung

Bisher haben wir im Kap. 7 in dem Bemühen, Eigenschaften und Verhalten makroskopischer Körper mit Hilfe der Kenntnis der mikroskopischen Wechselwirkung zu erklären, Begriffe eingeführt wie Entropie S, Druck p, Temperatur T und chemisches Potential μ. Wir haben diese Größen auch Zustandsvariablen genannt und die Menge der Zustandsvariablen wurde strukturiert durch die Gibbssche Fundamentalform

$$ dE = TdS - pdV + \mu dN, $$

denn diese Differentialform gibt nicht nur an, in welcher Form Energie ausgetauscht werden kann, sie legt auch nahe, die Zustandsvariablen in Paaren von zueinander energiekonjugierten Größen

$$ \left( {T,S} \right),\left( { - p,V} \right),\left( {\mu ,N} \right), $$

zusammenzufassen.