Zusammenfassung
Beim Idealen Gas nimmt man an, dass es sich bei den einzelnen Teilchen im Gas um ausdehnungslose Massepunkte handelt, die keine Kräfte aufeinander ausüben. Da per Definition keine intermolekularen Kräfte wirken, ist die Innere Energie nur eine Funktion der Temperatur und nicht des Volumens oder Druckes. In guter Näherung kann beispielsweise Helium bei Raumtemperatur als Ideales Gas angesehen werden.
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Jablonka, K.M. (2017). Ideales Gas. In: Grundlagen der Thermodynamik für Studierende der Chemie. essentials. Springer Spektrum, Wiesbaden. https://doi.org/10.1007/978-3-658-17021-9_8
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-658-17021-9_8
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